일반화학용어 정리,일반화학개념정리 Down
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admin
작성일
2021-04-11 01:32
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일반화학용어 정리,일반화학개념정리 Down
일반화학용어 정리,일반화학개념정리
일반화학용어 정리,일반화학개념정리 분자의 개념,흡열반응,활성화에너지,산화환원반응,전자친화도,이온화에너지,노르말농도,헨리의 법칙,이온결합,화학결합,콜로이드, 전하,아보가드로의 법칙,솔베이법,세라믹스,섬유강화플라스틱,샤를의 법칙,사면체결합,뷰렛반응,불확정성원리,불가역반응,볼타전지,보일-샤를의 법칙,배수비례의 법칙,방사성동위원소,발열반응,바이오세라믹스,르 샤틀리에의 법칙 등등 500개 이상 화학용어및개념정리500개
일반화학용어 정리,일반화학개념정리
분자의 개념,흡열반응,활성화에너지,산화환원반응,전자친화도,이온화에너지,노르말농도,헨리의 법칙,이온결합,화학결합,콜로이드, 전하,아보가드로의 법칙,솔베이법,세라믹스,섬유강화플라스틱,샤를의 법칙,사면체결합,뷰렛반응,불확정성원리,불가역반응,볼타전지,보일-샤를의 법칙,배수비례의 법칙,방사성동위원소,발열반응,바이오세라믹스,르 샤틀리에의 법칙 등등 500개 이상 분자의 개념은 돌턴의 원자설과 게이뤼삭의 기체 반응의 법칙(1808년)사이의 모순을 제거하기 위해 아보가드로(1811년)가 처음으로 제안하였으며 발표된 `아보가드로 가설`은 근대화학의 기초를 이루고 있었지만, 1860년 아보가드로의 제자 칸니자로가 그의 업적을 소개하면서 비로소 인정되었다. 이 가설은 그 후 기체 분자 운동의 입장으로부터 증명이 이루어지고, 실험적으로 아보가드로수가 결정됨으로써 비로소 `아보가드로 법칙`으로 불리게 되었다.
분자의 구분
분자를 이루는 구성원자의 수에 따라 단원자 분자 (He, Ne, Ar), 2원자분자 (H2, O2, HCl),3원자분자 (H2O, CO2), 다원자분자 (H2SO4, H2CO3), 고분자(녹말, 단백질, DNA)로 분류한다. 불활성기체인 단원자분자의 경우 분자를 구성하지 않고 원자 그대로 존재하여 원칙적으로 분자로 보기 어렵지만 안정된 기체로 다른 화합물과 잘 반응하지 않고 기체 특유의 성질을 가지므로 일반적으로 분자로 분류하여 사용한다.
가수분해 hydrolysis
화합물이 물과 반응해서 일으키는 분해. 대개의 경우 물분자 H2O가 H와 OH로 분해되어 반응에서 생기는 화합물과 결합. 강산과 강염기에서 생기는 염(예를 들면 탄산수소나트륨 NaHCO3), 또는 강산과 약염기에서 생기는 염(예를 들면 염화 암모늄 NH4Cl)을 물에 녹이면 가수분해가 일어난다. 용액은 염기성 또는 산성이 된다. 유기화합물에서는 단백질·녹말·지방·에스테르 등이 물과 반응하여 분해하는 것을 가수분해라 한다. 예컨대, 에스테르의 가수분해에서는 산과 알코올이 생성.
가역반응 reversible reaction
반응물질 A와 B에서 생성물질 C와 D가 생기는 화학반응(A ＋ B → C ＋ D, 정반응)이 진행하고, 그 역반응(C ＋ D → A ＋ D)도 진행할 때, 이 화학반응을 가역반응이라 한다. 가역반응은 ↔ 의 기호로 써서, A ＋ B ↔ C ＋ D와 같이 나타낸다. 주어진 조건하에서 화학평형이 생성물질 쪽에 심하게 치우쳐 있을 때는 반응은 정반응만이 불가역적으로 진행하지만, 반대의 경우 정반응에 의한 생성물질의 축적과 함께, 화학평형의 치우침의 정도에 따른 빠르기로 역반응이 진행하여 반응은 가역적이 되며, 화학평형에 달했을 때, 반응의 정·역이 모두 겉보기상 멈춘다.
강산 strong acid
산은 수용액 중에서 수소 이온이 생겨, 염기를 중화하여 염을 생기게 하는 물질로, 일반적으로 분자식 HA라는 산은 수용액에서는 일부분이 이온으로 해리한다:HA↔H+ ＋ A-. 오른쪽으로 향하는 반응과 왼쪽으로 향하는 반응은, 분자나 이온의 어느 농도에서 균형을 이루어 전리평형이 성립한다. 이 때 H+나 A-로 해리해 있는 비율이 높은 것을 강산이라 한다. 강산에는 염산 HCl 외에, 과염소산 HClO4, 질산 HNO3, 황산 H2SO4 등이 있다. 강산은 피부를 손상하므로, 다룰 때 주의가 필요하다.
강염기 strong base
수용액 중에서 해리하여 수산화 이온을 만들어, 산을 중화해서 염과 물을 생성하는 물질을 염기라 한다. 예컨대 수산화 나트륨이나 암모니아는, 그 수용액이 NaOH → Na+ + OH-, NH3 + H2O → NH4+ + OH-의 반응으로 OH-를 만들기 때문에 염기다. 염기를 BOH라 하고, 그것이 수용액 속에서 B+와 OH-로 해리해 있는 비율이 큰 것을 강염기라 한다. 리튬을 제외한 알칼리 금속 및 바륨의 수산화물은 강염기로서 작용한다. 그리고 새로운 생각으로는, H+와 결합하는 성질이 있는 것은 모두 염기이다, 라고 할 수도 있다. 예를 들면 약한 산인 아세트산은, CH3COOH ↔ H+ + CH3COO-와 같이 해리해 있다. 이 평형은 왼쪽으로 치우쳐 있어, CH3COO-이온에 주목하면, 수소이온과 결합하는 경향이 커 강염기라 볼 수 있다. 이와 같이, 약한산에서 수소 이온을 제거한 나머지는 강염기이다.
자료출처 😕http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=16188843&sid=leesk55&key=
[문서정보]
문서분량 : 94 Page
파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 일반화학용어 정리,일반화학개념정리
파일이름 : 일반화학용어 정리,일반화학개념정리.hwp
키워드 : 일반화학용어,정리,일반화학개념정리
자료No(pk) : 16188843
일반화학용어 정리,일반화학개념정리
일반화학용어 정리,일반화학개념정리 분자의 개념,흡열반응,활성화에너지,산화환원반응,전자친화도,이온화에너지,노르말농도,헨리의 법칙,이온결합,화학결합,콜로이드, 전하,아보가드로의 법칙,솔베이법,세라믹스,섬유강화플라스틱,샤를의 법칙,사면체결합,뷰렛반응,불확정성원리,불가역반응,볼타전지,보일-샤를의 법칙,배수비례의 법칙,방사성동위원소,발열반응,바이오세라믹스,르 샤틀리에의 법칙 등등 500개 이상 화학용어및개념정리500개
일반화학용어 정리,일반화학개념정리
분자의 개념,흡열반응,활성화에너지,산화환원반응,전자친화도,이온화에너지,노르말농도,헨리의 법칙,이온결합,화학결합,콜로이드, 전하,아보가드로의 법칙,솔베이법,세라믹스,섬유강화플라스틱,샤를의 법칙,사면체결합,뷰렛반응,불확정성원리,불가역반응,볼타전지,보일-샤를의 법칙,배수비례의 법칙,방사성동위원소,발열반응,바이오세라믹스,르 샤틀리에의 법칙 등등 500개 이상 분자의 개념은 돌턴의 원자설과 게이뤼삭의 기체 반응의 법칙(1808년)사이의 모순을 제거하기 위해 아보가드로(1811년)가 처음으로 제안하였으며 발표된 `아보가드로 가설`은 근대화학의 기초를 이루고 있었지만, 1860년 아보가드로의 제자 칸니자로가 그의 업적을 소개하면서 비로소 인정되었다. 이 가설은 그 후 기체 분자 운동의 입장으로부터 증명이 이루어지고, 실험적으로 아보가드로수가 결정됨으로써 비로소 `아보가드로 법칙`으로 불리게 되었다.
분자의 구분
분자를 이루는 구성원자의 수에 따라 단원자 분자 (He, Ne, Ar), 2원자분자 (H2, O2, HCl),3원자분자 (H2O, CO2), 다원자분자 (H2SO4, H2CO3), 고분자(녹말, 단백질, DNA)로 분류한다. 불활성기체인 단원자분자의 경우 분자를 구성하지 않고 원자 그대로 존재하여 원칙적으로 분자로 보기 어렵지만 안정된 기체로 다른 화합물과 잘 반응하지 않고 기체 특유의 성질을 가지므로 일반적으로 분자로 분류하여 사용한다.
가수분해 hydrolysis
화합물이 물과 반응해서 일으키는 분해. 대개의 경우 물분자 H2O가 H와 OH로 분해되어 반응에서 생기는 화합물과 결합. 강산과 강염기에서 생기는 염(예를 들면 탄산수소나트륨 NaHCO3), 또는 강산과 약염기에서 생기는 염(예를 들면 염화 암모늄 NH4Cl)을 물에 녹이면 가수분해가 일어난다. 용액은 염기성 또는 산성이 된다. 유기화합물에서는 단백질·녹말·지방·에스테르 등이 물과 반응하여 분해하는 것을 가수분해라 한다. 예컨대, 에스테르의 가수분해에서는 산과 알코올이 생성.
가역반응 reversible reaction
반응물질 A와 B에서 생성물질 C와 D가 생기는 화학반응(A ＋ B → C ＋ D, 정반응)이 진행하고, 그 역반응(C ＋ D → A ＋ D)도 진행할 때, 이 화학반응을 가역반응이라 한다. 가역반응은 ↔ 의 기호로 써서, A ＋ B ↔ C ＋ D와 같이 나타낸다. 주어진 조건하에서 화학평형이 생성물질 쪽에 심하게 치우쳐 있을 때는 반응은 정반응만이 불가역적으로 진행하지만, 반대의 경우 정반응에 의한 생성물질의 축적과 함께, 화학평형의 치우침의 정도에 따른 빠르기로 역반응이 진행하여 반응은 가역적이 되며, 화학평형에 달했을 때, 반응의 정·역이 모두 겉보기상 멈춘다.
강산 strong acid
산은 수용액 중에서 수소 이온이 생겨, 염기를 중화하여 염을 생기게 하는 물질로, 일반적으로 분자식 HA라는 산은 수용액에서는 일부분이 이온으로 해리한다:HA↔H+ ＋ A-. 오른쪽으로 향하는 반응과 왼쪽으로 향하는 반응은, 분자나 이온의 어느 농도에서 균형을 이루어 전리평형이 성립한다. 이 때 H+나 A-로 해리해 있는 비율이 높은 것을 강산이라 한다. 강산에는 염산 HCl 외에, 과염소산 HClO4, 질산 HNO3, 황산 H2SO4 등이 있다. 강산은 피부를 손상하므로, 다룰 때 주의가 필요하다.
강염기 strong base
수용액 중에서 해리하여 수산화 이온을 만들어, 산을 중화해서 염과 물을 생성하는 물질을 염기라 한다. 예컨대 수산화 나트륨이나 암모니아는, 그 수용액이 NaOH → Na+ + OH-, NH3 + H2O → NH4+ + OH-의 반응으로 OH-를 만들기 때문에 염기다. 염기를 BOH라 하고, 그것이 수용액 속에서 B+와 OH-로 해리해 있는 비율이 큰 것을 강염기라 한다. 리튬을 제외한 알칼리 금속 및 바륨의 수산화물은 강염기로서 작용한다. 그리고 새로운 생각으로는, H+와 결합하는 성질이 있는 것은 모두 염기이다, 라고 할 수도 있다. 예를 들면 약한 산인 아세트산은, CH3COOH ↔ H+ + CH3COO-와 같이 해리해 있다. 이 평형은 왼쪽으로 치우쳐 있어, CH3COO-이온에 주목하면, 수소이온과 결합하는 경향이 커 강염기라 볼 수 있다. 이와 같이, 약한산에서 수소 이온을 제거한 나머지는 강염기이다.
자료출처 😕http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=16188843&sid=leesk55&key=
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자료제목 : 일반화학용어 정리,일반화학개념정리
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키워드 : 일반화학용어,정리,일반화학개념정리
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