화학전지와 전기화학적 서열

화학전지와 전기화학적 서열 다운

화학전지와 전기화학적 서열

1.실험제목
화학전지와 전기화학적 서열

2.실험목적
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동반응을 이용하여 전기에너지를 얻는 전지의
원리를 알아보고 몇가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다.

3.시약 및 기구
①구리판,아연판,납판(가로 1.00cm 세로 7.00cm 크기)
②구리판,아연판,납판(가로 0.50cm 세로 0.50cm 크기)
③100ml 비커3개 ④직류전압계
⑤구리선(전압계와 각판의 연결용) ⑥유리관(직경이 7mm이하 약 20cm)
⑦사포(400번) ⑧가열기
⑨1.0M : 물,액체암모니아,히드라진에 잘 녹으나 진한 질산에는 녹지 않는다.
인체에 유독하며 20%질산납 수용액은 pH3.0~4.0으로 약한 산성을
나타낸다.470℃이상으로 가열하면 분해되어 이산화질소를 발생하고
이와함께 산소도 발생 되므로 산화제로 쓰일 수 있다.
⑩1.0M
⑪1.0M : 육수화물,삼수화물은 모두 조해성이 있는 청색결정이다.
물,에탄올에 잘 녹고 산화구리를 묽은 질산에 인 용액에서 결정시키면
수화물이 된다. 수화물은 청색이며 가열하면 질산을 읽고 염기성으로
된다.
⑫포화 용액 : 물에 잘녹고 전류를 잘 통한다.알칼리 금속원소인 칼륨이온이 함유되어 있으므로 보라색의 불꽃반응을 한다. 공업적으로는 칼륨염의 제조원료로 사용되고 실험실에서는 완충용액 및 전극액으로 쓰인다. KCl의 단결정은 적외선 흡수 측정시에 이용되는 프리즘이나 셀의 창 제조에 사용된다. 기타 열처리제,사진,시약,의약품 등으로 쓰인다.

⑬우뭇가사리

4.실험이론
①반쪽전지:산화반응과 환원반응이 일어나는 부분을 염다리,격막등으로 분리시켜
놓음으로써 전자가 도선을 통해 이동하도록 만들어놓은 장치로 산화반응과
환원반응이 일어나는 각 부분이 반쪽전지이다.
②환원전위:양전하를 띤 이온이 중성또는 낮은 양전하 이온으로, 중성원자가 음전하를
띤 이온으로 환원할 때 나타나는 전위의 전하.
③갈바니전지:볼타전지라고도 한다. 전해전지와 달리 배터리를 사용하지 않는다.
이는 전기를 사용하지 않고 전기가 생산된다. 그러므로 갈바니 전지는
전기에너지를 저장한다. 산화 환원 반응이 자발적으로 진행되기 때문에
산화환원반응을 마음대로 바꿀수 없다.
산화전극이(-),환원전극이(+)이고 갈바니 전지의 전압계에서 나타나는 전압은
생산된 전압을 의미한다.

Zn(s) + Cu2+→ Zn2+(aq) + Cu(s) ↓ ↓
Zn →Zn2+ + 2e- : 산화반응 산화전극, anode (-) 환원전극, cathode (+)
Cu2+ + 2e-→ Cu : 환원반응 Zn(s)ⅠZn2+(aq)ⅠⅠCu2+(aq)ⅠCu(s)

④환원전극 : 전자를 내어주는극,갈바니 전지에서는 +극
⑤산화전극 : 전자를 잡아당기는 극.갈바니 전지에서는 -극
⑥전기화학적 서열 : 금속이온이 환원되려는 경향이나 금속이 산화되려는 경향을
상대적으로 나타낸 것이 ‘전기화학적 서열’이다.

⑦표준 환원 전위(Standard reduction potential) : 25℃의 1 M 용액, 1 atm 기체에서
환원 과정으로 주어진 반쪽 반응의 전지 전위 (cell potential , ?°)값

2H+(aq, 1.00 M) + 2e- → (g, 1.00 atm) ?° 〓 0.00 V

반쪽반응
?° (V)
+ 2e- → Zn
–

자료출처 :

[문서정보]

문서분량 : 5 Page
파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 화학전지와 전기화학적 서열
파일이름 : 화학전지와 전기화학적 서열.hwp
키워드 : 화학전지와,전기화학적,서열
자료No(pk) : 11042063

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