2022년 10월 – 페이지 8 – 오후의레포트

2022년 2학기 방송통신대 생활속의경제 중간과제물)다음 명제의 맞음 또는 틀림을 답하시오 다음은 신문 기사의 일부이다. 연관된 질문에 모두 답하시오

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1. 다음 명제의 맞음 또는 틀림을 답하시오. (각 2점, 총 20점, 이유를 써도 되지만 평가 대상은 아님).

2. 다음은 신문 기사의 일부이다. 연관된 질문에 모두 답하시오. (총 10점)

3. 참고문헌
1. 다음 명제의 맞음 또는 틀림을 답하시오.

(a) 경제학은 인간에게 주어진 희소한 자원을 어떻게 배분할지 선택하고 그 선택이 어떻게 사회에 영향을 미치는지 연구하는 학문이다.

정답: 맞음

설명 : 인간에게 주어진 한정된 자원에 대한 인간의 무한한 욕구로 인해 경제 문제가 발생하고 선택의 문제에 직면하게 된다. 경제학이란 인간에게 주어진 희소한 자원을 어떻게 배분할지를 선택하고, 그러한 선택들이 어떻게 사회에 영향을 미치는지에 대해 연구하는 학문이다(p4~5).

(b) 자유재와 경제재는 시대에 따라 변화하지 않는다.

정답: 틀림

설명 : 어떤 재화의 경우 부존량이 너무 많아서 누구나 공짜로 사용할 수 있는 재화가 있다. 이를 자유재라고 한다. 공기는 부존량이 너무 많아서 누구나 사용해도 부족함이 없다. 따라서 공기는 시장에서 가격이 형성 되고 거래되는 재화가 아니다. 반면, 사람들의 욕구에 비해 자원의 존재량이 적어 희소성이 있는 재화를 경제재라고 한다. 경제재는 시장에서 가격이 형성되고 거래된다. 일반적으로 대부분의 재화는 경제재로 볼 수 있다. 자유재와 경제재는 시대에 따라 변화하기도 한다(p5). 예를 들면, 과거 우리나라는 어디서나 맑은 물을 쉽게 구할 수 있었으므로 과거에는 맑은 물이 자유재였다. 그러나 환경오염이 심각해지면서 맑은 물을 마시기 위해서 돈을 주고 생수를 구매하면서, 과거의 자유재였던 물이 경제재로 변한 것이다.

자료출처 : https://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=22096189&sid=leesk55&key=

[문서정보]

문서분량 : 6 Page
파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 2022년 2학기 방송통신대 생활속의경제 중간과제물)다음 명제의 맞음 또는 틀림을 답하시오 다음은 신문 기사의 일부이다. 연관된 질문에 모두 답하시오
파일이름 : 생활속의경제[3].hwp
키워드 : 방송통신대생활속의경제,방송대생활속의경제,방통대생활속의경제,2022년,2학기,방송통신대,생활속의경제,중간과제물,다음,명제의
자료No(pk) : 22096189

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[자연과학][일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정

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자연과학 자료등록 일반화학실험 자료등록 화학반응속도-반응차수결정

[자연과학][일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정

[일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정

1. Abstract
① 실험 목적
KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 반응에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 반응 차수를 결정하는 방법을 습득한다.
② 실험 원리
– 반응 속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화이다.
– 반응 속도는 농도, 촉매, 온도의 영향을 받는다.
– 2H2O2 2H2O + O2 (KI : 촉매)
v 〓 k [ H2O2 ]m [ KI ]n
반응
3% H2O2(ml)
0.15M KI(ml)
H2O(ml)
전체 부피(ml)
a
5
10
15
30
b
10
10
10
30
c
5
20
5
30

`반응의 초기 농도`
용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 반응물의 부피를 농도로 대치할 수 있다.

그러므로
…

[일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정

`반응의 초기 농도`
용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 반응물의 부피를 농도로 대치할 수 있다.

그러므로
va 〓 k [ 5 ]m [ 10 ]n
vb 〓 k [ 10 ]m [ 10 ]n
vc 〓 k [ 5 ]m [ 20 ]n
가 성립한다.
③ 실험 방법
⑴ 0.15M KI 용액 10ml와 증류수 10ml를 반응 용기에 넣고 흔들어 반응물 과 물통의 온도를 같게 한 뒤 3% H2O2 5ml를 가해 마개를 닫고 용기를 흔들어 준다.
⑵ 약 2ml의 산소가 발생될 때부터 시간을 잰다.
⑶ 발생한 산소의 부피가 2ml씩 증가할 때마다 시간을 측정하여 전체 부피 가 14ml가 될 때까지 계속한다.
⑷ 표에서 반응 b, c의 경우에 대해 실험을 반복한다.
2. Data & Result

2mL
4mL
6mL
8mL
10mL
12mL
14mL
a)
0
72
142
182
228
264
312
b)
0
6
17
30
43
80
104
c)
0
8
19
30
44
58
81

단위는 초를 나타나고 a), b), c) 실험의 정의는 다음과 같다.

a) 0.15M KI 용액 10mL 증류수 15mL H2O2 5mL
a) 0.15M KI 용액 10mL 증류수 10mL H2O2 10mL
a) 0.15M KI 용액 20mL 증류수 5mL H2O2 5mL
3. Discussion
위 결과를 그래프로 나타내고 least square method를 써서 정리하면, 그래프의 기울기로부터 발생한 산소의 부피 변화율을 알 수 있다. 그리고 실험에서 전체 부피를 일정하게 해주었기 때문에 산소의 부피 변화율은 농도 변화율이라고 말 할 수 있고 또한 이는 이 실험의 반응 속도가 된다.
즉, va 〓 0.0322 , vb 〓 0.087 , vc 〓 0.0771 이다.
그러므로, log vb / va 〓 0.4316 〓 m log2 , m 〓 1.4339 1
log vc / va 〓 0.3791 〓 n log2 , n 〓 1.2596 1 의 결과를 얻을 수 있고, 이 반응이 반응 속도식 v 〓 k [ H2O2 ] [ KI ] 을 따르는 이차 반응임을 알 수 있다.
또한 이러한 계산의 과정을 거치지 않더라도 실험 a 와 b를 비교하면 KI 의 농도는 일정하게 유지하고 H2O2 의 농도를 2배로 했을 때 반응 속도가 대략 2배로 되었으므로 이 반응의 반응 속도식은 H2O2 의 농도에 비례함을 알 수있다. 또한 실험 a 와 c를 비교해봐도 H2O2 의 농도는 일정하게 유지하고 KI 의 농도를 2배로 했을 때 반응 속도가 대략 2배로 되었으므로 이 반응의 반응 속도식은 KI 의 농도에 비례함을 알 수 있다.

자료출처 : https://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?xid=a&kid=b&pk=11079172&sid=leesk55&key=

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자료제목 : 자연과학 자료등록 일반화학실험 자료등록 화학반응속도-반응차수결정
파일이름 : [자연과학][일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정.hwp
키워드 : 자연과학,일반화학실험,화학반응속도,반응차수결정,자료등록
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