| [일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실험 16. 어는점 내림에 의한 분자량 결정 실험 결과보고서 |
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| 설명 : “[일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실험 16. 어는점 내림에 의한 분자량 결정 실험 결과보고서”에 대한 자료입니다 이공계열 4.5 만점 수석 학생의 보고서입니다. 각 실험에 대한 결과와 실험 후에 생각해 보아야 하는 결과 보고서의 문제에 대한 답안이 자세하게 적혀있습니다. 약 네 장의 실험에 대한 고찰이 작성되어 있습니다. |
| 실험 데이터 및 처리 Part I: 순수한 lauric acid의 어는점 1. 사용한 lauric acid의 무게: __________________ g 2. 수집한 온도 데이터로부터 순수한 lauric acid의 어는점을 결정한다. 어는점은 온도 그래프에서 온도가 거의 일정한 부분의 평균 온도를 사용한다. (온도 그래프 첨부) – 어는 점 구하는 과정 Lauric acid의 어는점: Part II: lauric acid 혼합용액의 어는점 1. 수집한 온도 데이터로부터 lauric acid 혼합용액(1)의 어는점을 결정한다. 혼합용액이 어는 동안 온도는 계속하여 감소하므로, 혼합용액의 어는점은 아래의 그림에서와 같이 두 직선이 교차하는 온도로 결정한다. (온도 그래프) – 어는 점 구하는 과정 2. 같은 방법으로 lauric acid 혼합용액(2)의 어는점을 결정한다. (온도 그래프) – 어는 점 구하는 과정 3. Lauric acid + benzoic acid 혼합용액에서 benzoic acid의 몰랄농도(m)를 구하고, 이와 어는점 내림(ΔTf)으로부터 lauric acid의 어는점 내림 상수(Kf)를 구한다. – 몰랄농도(m) 계산 과정 ⅰ) 혼합용액(1)의 benzoic acid 몰랄농도 (m) ⅱ) 혼합용액(2)의 benzoic acid 몰랄농도 (m) – 어는점 내림() 계산 과정 ⅰ) 혼합용액(1)의 benzoic acid 어는점 내림 ⅱ) 혼합용액(2)의 benzoic acid 어는점 내림 – Lauric acid의 계산과정 ⅰ) 혼합용액(1)의 benzoic acid 기준으로 계산한 Lauric acid의 ⅱ) 혼합용액(2)의 benzoic acid 기준으로 계산한 Lauric acid의 Part III: 미지시료의 분자량 1. Part II에서와 같은 방법으로 lauric acid 혼합용액(3)의 어는점을 결정한다. (온도 그래프) – 어는 점 구하는 과정 2. 같은 방법으로 lauric acid 혼합용액(4)의 어는점을 결정한다. (온도 그래프) – 어는 점 구하는 과정 3. Lauric acid + 미지시료 혼합용액의 어는점 내림(ΔTf)과 lauric acid의 어는점 내림 상수(Kf)로부터 미지시료의 몰랄농도(m)를 구하고 분자량을 결정한다. Lauric acid의 어는점 내림 상수, Kf – 어는 점 내림 구하는 과정 ⅱ) 혼합용액(4)의 미지시료 어는점 내림 – 몰랄농도(m) 계산 과정 ⅰ) 혼합용액(3)의 미지시료 몰랄농도 (m) ⅱ) 혼합용액(4)의 미지시료 몰랄농도 (m) – 분자량 구하기 ⅰ) 혼합용액(3)의 미지시료 분자량 구하기 ⅱ) 혼합용액(4)의 미지시료 분자량 구하기 – 실험 결과에 대한 고찰 – 다음의 질문에 답하시오. 1. 순수한 물질은 어느 동안 온도가 일정하다. 그러나 용액은 어는 동안 왜 온도가 계속 감소하는가? 2. 자동차 부동액에 사용되는 ethylene glycol 1 몰랄 수용액의 어는점은 약 -2 ℃이고, NaCl 1 몰랄 수용액의 어는점은 약 -4 ℃ 이다. 이 차이를 설명하라. 3. 바닷물의 염분의 농도는 보통 35‰ [퍼밀(per mil), 천분율] 정도이다. 바닷물의 염분 조성은 모두 NaCl로 이루어져 있다고 가정하고, 바닷물의 어는점 내림을 구하라. 바닷물의 어는점 내림은 추운 겨울에도 바닷물이 얼지 않는 이유를 설명할 수 있는가? 4. Part IV에서 비누는 어떠한 반응을 통하여 만들어진 것인가? – 참고문헌 |
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